• 1、CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式
• 2、氧化銅與濃硫酸
• 3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是不是復(fù)分解反應(yīng)?為什么?
• 4、銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
• 5、實(shí)驗(yàn)室制硫酸銅原理是什么,裝置怎樣,需要加熱嗎?
• 6、用Fe,CuO,H2SO4三種物質(zhì)制取金屬銅,給出兩種方法并比較優(yōu)劣

CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，在此反應(yīng)中，黑色的氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，這一反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，即兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物。

對應(yīng)的離子方程式為：CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O，此反應(yīng)體現(xiàn)了氧化銅作為堿性氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的過程。

氧化銅與濃硫酸

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中存在大量水，反應(yīng)直接生成硫酸銅溶液：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，而與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于濃硫酸濃度高達(dá)98%，反應(yīng)接近于非水體系。

氧化銅與濃硫酸的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，即金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水（弱電解質(zhì)）和鹽，反應(yīng)方程式為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，這一反應(yīng)也體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

需要注意的是，濃硫酸一般作為脫水劑和強(qiáng)氧化劑，在氧化還原或脫水過程中稀釋后才有酸的性質(zhì)。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是不是復(fù)分解反應(yīng)?為什么?

氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，具體到這個(gè)反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合復(fù)分解反應(yīng)的定義。

形象地講，復(fù)分解反應(yīng)可以看作是反應(yīng)物被拆分后再重新組合的過程。

銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，銅逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試紙變紅或使紅色溶液褪色，當(dāng)反應(yīng)溶液冷卻后稀釋，溶液呈藍(lán)色。

如果反應(yīng)中濃硫酸過量，銅表面會(huì)先變黑，形成黑色渾濁溶液，隨后又變成白色渾濁溶液。

實(shí)驗(yàn)室制硫酸銅原理是什么,裝置怎樣,需要加熱嗎?

實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的原理是利用氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，具體裝置包括燒杯、玻璃棒、漏斗等，反應(yīng)過程通常需要加熱，以促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。

硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，因此可以通過重結(jié)晶法提純，在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液冷卻后，析出硫酸銅，過濾與可溶性雜質(zhì)分離，得到純硫酸銅。

用Fe,CuO,H2SO4三種物質(zhì)制取金屬銅,給出兩種方法并比較優(yōu)劣

方法一：首先用硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，然后用硫酸銅與鐵反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O；CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu。

方法二：先用鐵與硫酸反應(yīng)，置換出氫氣，再用氫氣還原氧化銅，反應(yīng)方程式為：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑；CuO + H2 → Cu + H2O。

兩種方法的優(yōu)劣比較：方法一操作簡單，但需要控制硫酸與氧化銅的反應(yīng)溫度；方法二需要更多的實(shí)驗(yàn)步驟，但可以更精確地控制反應(yīng)條件。